下列離子或分子組能大量共存,且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是( 。
A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求:逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求:逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求:無(wú)色澄清溶液
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求:逐滴滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.先加氨水生成AgOH沉淀,后繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解生成銀氨溶液;
B.Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng);
C.MnO4-為紫色;
D.滴加NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和.
解答: 解:A.該組離子之間不反應(yīng)可大量共存,且先加氨水生成AgOH沉淀,后繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解生成銀氨溶液,符合要求,故A選;
B.Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),則該組離子之間不能大量共存,故B不選;
C.MnO4-為紫色,與無(wú)色溶液不符,故C不選;
D.該組離子之間不反應(yīng)可大量共存,但滴加NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和,再發(fā)生Al3+、OH-反應(yīng),然后才會(huì)有氣體生成,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意D中反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬碾y點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H
C、改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某含鋅礦的主要成分是ZnS(還含有少量FeS等其它成分),以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為
 

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的
 
操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為
 
,其作用是
 

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體是
 

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,…,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也.”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是(  )
A.檢驗(yàn)SO2具有漂白性 B.配制0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí)定容 C.分離出碘水中的碘 D.配制一定濃度硫酸溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
B、電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解過(guò)程中氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)
D、每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了保持注水肉的色澤和水分,不法商賑向豬體內(nèi)加入含有沙丁胺醇(如圖)的膠類(lèi)物質(zhì),該物質(zhì)對(duì)人體危害很大,關(guān)于該物質(zhì)以下說(shuō)法不正確的是(  )
A、該物質(zhì)屬于芳香族化臺(tái)物
B、在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成3NA個(gè)H2分子
D、該有機(jī)物的分子式為C3H21NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)無(wú)處不在,下面說(shuō)法正確的是( 。
A、“地溝油”禁止食用,但可用于制造生物柴油
B、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=1×10-6m)的顆粒,“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
C、紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
D、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一神重要方法.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A、除去Cu2+(aq)中混有的少量Fe3+,可向其中通入過(guò)量的NH3
B、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合,存在下述平衡:FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變,可向其中加入固體KCl,來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D、常溫下,用pH計(jì)測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH,來(lái)探究H2CO3、H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

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