某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
B、反應(yīng)物能量高于生成物；
C、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；
D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．
解答： 解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B正確；
C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；
D、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖象考查了反應(yīng)的活化能，以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制氫氣
B、
稀釋濃硫酸
C、
NaOH溶液吸收HCl氣體
D、
分離碘酒中的碘和酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
B、只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D、同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ?mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ?mol-1、H-H鍵：436.0kJ?mol-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A、C≡C鍵能為796.0 kJ?mol-1
B、C-H鍵鍵長(zhǎng)小于H-H鍵
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
B、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A、如圖所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、鐵閘門(mén)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子流向：a→鐵閘門(mén)，輔助電極→b
D、輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、依據(jù)某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，推出此化合物中一定存在離子鍵
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=
 
．
（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時(shí)，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無(wú)色澄清溶液
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案