Question

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=

 

．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

 

．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

 

．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

 

．
（5）工業(yè)上用CH₃OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式

 

，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；
（2）溫度升高K值減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；令CO的濃度變化為c，用三段式表示出各物質(zhì)變化的濃度、平衡時的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計算；
（3）從平衡移動的角度分析各物理量的變化；
（4）首先讓兩者反應(yīng)生成的物質(zhì)考慮電離和水解，最終確定離子濃度的大�。�
（5）在燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此來書寫；根據(jù)電極反應(yīng)關(guān)系式求消耗氣體的體積．

解答： 解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知：K₁=

c2(CO)

c(CO2)

，K₂=

c(H2)×c(CO2)

c(CO)×c(H2O)

，K₃=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)

，所以：K₃=K₁×K₂，故答案為：K₁×K₂；
（2）溫度升高K值減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
對于反應(yīng)      CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），
開始（mol/L）：0.02   0.02      0        0
變化（mol/L）：c     c         c        c
平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-c    c        c
所以

c×c

(0.02-c)×(0.02-c)

=9，解得c=0.015，
所以CO的轉(zhuǎn)化率為

0.015mol/L

0.02mol/L

×100%=75%，
故答案為：放熱；75%；
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．則
A．A點壓強小于C點的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，但濃度的增大幅度大于轉(zhuǎn)化的程度，所以C點濃度大，顏色深，故B錯誤；
C．B、C兩點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故C錯誤；
D．在相同壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
故答案為：D；
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，得到等濃度的一水合氨、硝酸鈉和硝酸銨的混合溶液，以一水合銨的電離為主，溶液呈堿性，所以c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，正極反應(yīng)的關(guān)系式為
 O₂ ～4mole^-，
22.4L   4mole^-
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；22.4；

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動相關(guān)計算、原電池等，題目較為綜合，涉及多方面的知識，難度中等，本題中注意把握等效平衡的解題應(yīng)用．