下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、原子核中有6個(gè)中子的硼原子：
6
 
B
B、HCl的電子式：
C、K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該硼原子的質(zhì)量數(shù)為11；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子；
C．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
D．次氯酸中存在1個(gè)氧氯鍵和1個(gè)氫氧鍵．
解答： 解：A．原子核中有6個(gè)中子的硼原子，其質(zhì)量數(shù)為11，該原子可以表示為：511B，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，氯化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鉀離子核電荷數(shù)為19，最外層為8電子，鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸的電子式為：，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的概念及判斷方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法不正確的是（　�。�
A、棉、麻、絲、合成纖維完全燃燒生成物中都含有CO2和H2O
B、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
C、蘭州水污染苯超標(biāo)是由于石油泄漏，污染物以烴類為主
D、霧霾天車燈的通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
B、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　�。�
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、依據(jù)某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，推出此化合物中一定存在離子鍵
C、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化
B、圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化
C、圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%
D、圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時(shí)，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖1的關(guān)系，其中甲和乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：
（1）乙元素在元素周期表中的位置：
 
；
（2）解釋圖中B→G加入過量NaOH溶液的目的：
 
；
（3）C的電子式：
 
；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
；
（5）寫出將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體X加入到氫碘酸中的離子方程式：
 
；
（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用電解法制得純凈的Y．（如圖2）
①a電極上的電極反應(yīng)為
 
；
②電解液c可以是
 

A．蒸餾水                       B．NaOH溶液
C．無水乙醇                     D．稀H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池來電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A、石墨Ⅱ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-
B、在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5
C、放電時(shí)熔融鹽中CO32-向石墨I(xiàn)電極方向移動(dòng)
D、每消耗11.2L氫氣，理論上可以制得108g N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B、裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D、裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

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