Question

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如圖1的關(guān)系，其中甲和乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）乙元素在元素周期表中的位置：

 

；
（2）解釋圖中B→G加入過(guò)量NaOH溶液的目的：

 

；
（3）C的電子式：

 

；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：

 

；
（5）寫出將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體X加入到氫碘酸中的離子方程式：

 

；
（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用電解法制得純凈的Y．（如圖2）
①a電極上的電極反應(yīng)為

 

；
②電解液c可以是

 

A．蒸餾水                       B．NaOH溶液
C．無(wú)水乙醇                     D．稀H₂SO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，二氧化氮和足量C反應(yīng)生成的A和金屬反應(yīng)，證明A為酸，則反應(yīng)為D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；由硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過(guò)量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，G和葡萄糖在堿性溶液中加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，說(shuō)明G為氫氧化銅，B為硝酸銅，判斷甲為Cu，然后進(jìn)行一一驗(yàn)證即可．

解答： 解：D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，二氧化氮和足量C反應(yīng)生成的A和金屬反應(yīng)，證明A為酸，則反應(yīng)為D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；由硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過(guò)量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，G和葡萄糖在堿性溶液中加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，說(shuō)明G為氫氧化銅，B為硝酸銅，判斷甲為Cu；
（1）上述分析判斷乙為Fe，鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）B→G加入過(guò)量NaOH溶液的目的是因?yàn)槠咸烟侵腥┗�和氫氧化銅反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀；
故答案為：醛基和氫氧化銅的反應(yīng)是在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行；
（3）C為水，水分子為共價(jià)化合物，書(shū)寫的電子式為：；
故答案為：；
（4）A溶液為硝酸溶液，與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣反應(yīng)，生成硝酸銨，該鹽的水溶液呈酸性是因?yàn)殇@根離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）溶液F為硝酸鐵溶液，加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體X為Fe₂O₃，加入到氫碘酸中，鐵離子具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（6）向溶液E為硝酸亞鐵溶液，溶液中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y為氫氧化亞鐵沉淀，可用電解法制得純凈的Y氫氧化亞鐵，鐵做陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，電解液為氫氧化鈉溶液，蒸餾水電離程度小不易生成氫氧化亞鐵沉淀，稀硫酸不能生成沉淀，乙醇是非電解質(zhì)不導(dǎo)電；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺，B；

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，題目難度中等．