Question

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（　　）

• A、10mL 0.2 mol?L^-1的氨水與10mL 0.1mol?L^-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）=0.1mol?L^-1
• B、已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固體后的堿性溶液一定有：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、NaHSO₃溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NH₃．H₂O、NH₄Cl，根據(jù)物料守恒判斷；
B．酸的酸性越強，酸根離子水解程度越大，則其強堿鹽溶液中酸根離子濃度越��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，但都較微弱．

解答： 解：A．二者混合后，溶液體積增大一倍，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NH₃．H₂O、NH₄Cl，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B．酸性HF＞CH₃COOH，酸根離子水解程度越大F^-＜CH₃COO^-，則其強堿鹽溶液中酸根離子濃度大小為c（F^-）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），所以得c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則HSO₃^-的電離程度大于水解程度，但都較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意A中溶液體積變化，知道酸的強弱與酸根離子水解程度關(guān)系，題目難度中等．