高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，胡B錯(cuò)誤；
C．陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，陰離子移向陽(yáng)極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C正確；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，所以無(wú)法計(jì)算生成氣體體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，正確判斷陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
B、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如圖1的關(guān)系，其中甲和乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）乙元素在元素周期表中的位置：
 
；
（2）解釋圖中B→G加入過(guò)量NaOH溶液的目的：
 
；
（3）C的電子式：
 
；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
；
（5）寫(xiě)出將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體X加入到氫碘酸中的離子方程式：
 
；
（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用電解法制得純凈的Y．（如圖2）
①a電極上的電極反應(yīng)為
 
；
②電解液c可以是
 

A．蒸餾水                       B．NaOH溶液
C．無(wú)水乙醇                     D．稀H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池來(lái)電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A、石墨Ⅱ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-
B、在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5
C、放電時(shí)熔融鹽中CO32-向石墨I(xiàn)電極方向移動(dòng)
D、每消耗11.2L氫氣，理論上可以制得108g N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B、t3時(shí)，v正（N2）＞v逆（N2）
C、t2時(shí)和t3時(shí)n（H2）相等
D、t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無(wú)色澄清溶液
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
B、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C、1.8g
 
16
8
O2分子與1.8g
 
18
8
O3分子中含有的中子數(shù)不相同
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B、裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、裝置Ⅲ中的石英坩堝可用于熔化氫氧化鈉
D、裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、84g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

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