NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、84g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳酸氫鈉晶體中不存在碳酸根離子；
B．缺少碳酸鉀溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陰離子的數(shù)目；
C．根據(jù)碳原子質(zhì)量守恒計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．碳酸氫鈉晶體中存在鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴碳酸鉀溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陰離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1.8g石墨和C60的混合物中含有1.8gC原子，含有0.15molC原子，含有的碳原子數(shù)目為0.15NA，故C正確；
D．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解過程中氫氧根向陽極移動(dòng)
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、表中五種溶液．其中①～④由水電離出的c（H+）：②=④＞①=③
B、在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
C、分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一神重要方法．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入過量的NH3
B、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來探究濃度對反應(yīng)速率的影響
D、常溫下，用pH計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，來探究H2CO3、H2SO3酸性的相對強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有（　�。�
（1）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
（2）試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
（3）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
（4）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
（5）為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；
（6）苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
（7）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
（8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
（9）將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
（10）可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
（11）分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（12）蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
（13）實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)
（14）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸．
A、6句B、7句C、8句D、9句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
實(shí)驗(yàn)序號

    物理量		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
1a…
2a…
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、有機(jī)物①的分子式為C8H8O4
B、有機(jī)物②中含有1個(gè)手性碳原子
C、檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液
D、相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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