松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有機(jī)物①的分子式為C8H8O4
B、有機(jī)物②中含有1個(gè)手性碳原子
C、檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液
D、相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式；
B．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗(yàn)；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酚羥基，二者含有酚羥基數(shù)目不同．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物①的分子式為C8H8O4，故A正確；
B．手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，②中手性碳原子可用*標(biāo)出，在圖中為，故B正確；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酚羥基，二者含有酚羥基數(shù)目不同，則消耗的氫氧化鈉不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、84g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去）其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物．N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式是
 
；H的化學(xué)式是
 
，L的化學(xué)式是
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：
 

（3）寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：
 
該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是
 
．
（4）已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1mol B放出4.62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）在反應(yīng)C+E→G+F中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
 
．
（3）t3 min末N的正反應(yīng)速率與 t3min后N的正反應(yīng)速率相比
 
（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)合理的是（　�。�
A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
C、在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
②25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2
C、常溫常壓下，46g NO2的原子數(shù)為3NA
D、1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
C、向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成
D、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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