根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
C、向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍色沉淀生成
D、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電子轉(zhuǎn)移方向可知Zn為負極，失去電子，則Fe為正極，氧氣得到電子，由于氯化鈉溶液呈中性，則鋅發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O-4e-═4OH-，以此來解答．
解答： 解：A．電子不能流經(jīng)溶液，溶液中由離子的定向移動導(dǎo)電，故A錯誤；
B．a(chǎn)中Fe為正極，發(fā)生含有反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．燒杯a中發(fā)生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，鐵不被氧化，則向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故C錯誤；
D．燒杯中Zn為負極，則b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、有機物①的分子式為C8H8O4
B、有機物②中含有1個手性碳原子
C、檢驗②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液
D、相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰苯二甲酸二丁酯是一種常用的塑化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于塑化劑的說法正確的是（　　）
A、能溶于水
B、與乙二酸二乙酯互為同系物
C、可用鄰苯二甲酸和丁醇酯化制得
D、完全燃燒1mol該有機物需要436.8L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、若X為NaCl，K與M相連時，石墨電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
B、若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護
C、若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H+向Fe電極移動
D、若X為NaCl，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如圖曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、c點時恰好中和
C、在d～e之間存在如下關(guān)系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、e點時溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B、1mol該有機物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
C、該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D、該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在塑料原料加工時，添加塑化劑（DCHP）可以使其變得較為柔軟，易于加工．塑化劑易溶于有機溶劑，是一種對人體有害的一類物質(zhì)．塑化劑的一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　　）
A、DCHP的分子式為C20H28O4
B、上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C、DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
B、圖中點②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
C、圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D、滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下．

（1）H2S在空氣中可以燃燒．
已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，其電離方程式是
 
．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是
 
．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：
 
．
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是
 
．

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