Question

在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是（　�。�

• A、該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
• B、圖中點②所示溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C、圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
• D、滴定過程中的某點，會有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）的關系存在

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在酸堿中和滴定的實驗中，一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷；
B．在②處溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據電荷守恒可以判斷c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．①點時溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，而在③點醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離；
D．根據電荷守恒可知，溶液中一定不會出現c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A．中和滴定中，由于其顏色變化不明顯，一般不選用石蕊作指示劑，可以選用酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．圖中點②所示溶液中，溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．圖中點①所示溶液中，氫離子抑制了水的電離，導致水的電離程度減小，而在點③所示溶液中，溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進了水的電離程度，所以水的電離程度：①＜③，故C錯誤；
D．若溶液中離子濃度存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則不滿足電荷守恒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等在比較離子濃度大小中的應用方法．