Question

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO₃：0.02g/100g水，Mg（OH）₂：0.0009g/100g水；
②25℃時，亞磷酸（H₃PO₃，二元酸）的K_a1=3.7×10^-2，K_a2=2.9×10^-7；草酸（H₂C₂O₄）的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5
③相同條件下電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS，以下離子方程式錯誤的是（　　）

• A、Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• B、Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
• C、FeS+2H⁺═H₂S↑+Fe²⁺
• D、H₂PO₃^-+C₂O₄^2-═HPO₃^2-+HC₂O₄^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．由①可知，Mg（OH）₂更難溶，則碳酸氫鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水；
B．由③可知，CuS易結(jié)合S^2-；
C．由③可知，電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S；
D．由②可知，HC₂O₄^-的K_a2=5.4×10^-5＞H₂PO₃^-的K_a2=2.9×10^-7．

解答： 解：A．由①可知，Mg（OH）₂更難溶，則碳酸氫鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故A正確；
B．由③可知，CuS易結(jié)合S^2-，則Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故B正確；
C．由③可知，電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S，則FeS+2H⁺═H₂S↑+Fe²⁺，故C正確；
D．由②可知，HC₂O₄^-的K_a2=5.4×10^-5＞H₂PO₃^-的K_a2=2.9×10^-7，HC₂O₄^-的酸性強，則不能發(fā)生H₂PO₃^-+C₂O₄^2-═HPO₃^2-+HC₂O₄^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握習題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、信息處理能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．