Question

下列有關化學研究的正確說法是（　�。�

• A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
• B、依據(jù)某化合物熔融狀態(tài)能導電，推出此化合物中一定存在離子鍵
• C、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
• D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

Answer 1

考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：A．利用控制變量法研究反應速率，一般只有一個變量；
B．化合物熔融狀態(tài)能導電，則構成微粒為離子；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系；
D．同主族非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的水溶液的酸性越弱．

解答： 解：A．利用控制變量法研究反應速率，一般只有一個變量，則不能同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，故A錯誤；
B．化合物熔融狀態(tài)能導電，則構成微粒為離子，所以此化合物中一定存在離子鍵，故B正確；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有性質(zhì)，不能區(qū)分三種分散系，應利用分散系中分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，故C錯誤；
D．同主族非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的水溶液的酸性越弱，則從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞減的規(guī)律，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及反應速率的影響因素、離子化合物判斷、分散系的分類及非金屬比較等，注重高考高頻考點的考查，有利于基礎知識的夯實，題目難度不大．