Question

13．制取過(guò)氧乙酸反應(yīng)原理為H₂O₂₊+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（過(guò)氧乙酸）+H₂O，現(xiàn)稱(chēng)取5.0g用上述方法制取的過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學(xué)方程式CH₃COOOH+2KI═CH₃COOK+I₂+KOH），再將0.05mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．試計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

Answer 1

分析 根據(jù)CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，據(jù)此計(jì)算稀釋后5mL反應(yīng)中n（CH₃COOOH），進(jìn)而計(jì)算原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，由關(guān)系式可知，n（CH₃COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原樣品中w（CH₃COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案為：15.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算等，難度中等，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計(jì)算，導(dǎo)致錯(cuò)誤答案．