【題目】環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。
【答案】氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 和
【解析】
(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。
(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式,得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。
(3) 根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個(gè)碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個(gè)碳原子,再進(jìn)行書寫。
(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。
(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。
(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。
(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個(gè)碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個(gè)碳原子,因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和,故答案為:和。
(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物,因此總的流程為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。
①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液:[Al(OH)4]—+4H+=Al3++2H2O
B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl,現(xiàn)取天然腦砂進(jìn)行NH4Cl含量測定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請(qǐng)完善下列表格:
測量時(shí)間點(diǎn) | 加熱前 | 當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時(shí) |
測量內(nèi)容 | _______________ | 停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。
已知:
(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)N命名________.
(2)①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號(hào))。
a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(5)寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。
(6)分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(含順反異構(gòu)體),寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下列材料后,回答相應(yīng)問題。
鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+,A反應(yīng)中Fe2+作__劑,B反應(yīng)中Fe3+作__劑,服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。
(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì),可向其中通入適量的__。
(3)為除去廢水中的Fe2+,常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號(hào)表示),再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。
(4)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為__,__;處理過程中需定期添加的原料是__。
(6)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷?/span>FeCl2溶液,采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進(jìn):__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25 ℃時(shí),制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。
(2)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時(shí),再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時(shí)v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。
(2)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為________,該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。
(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況(每次僅改變一個(gè)條件):a時(shí)改變的條件可能是____________;b時(shí)改變的條件可能是_______________。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有(_________)
A.低溫低壓 B.加入催化劑 C.增加N2的濃度 D.增加H2的濃度 E.分離出NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2
C.在 T3 時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有 v 正<v 逆
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