【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應的 ΔH>0B.若該反應在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有 v 正<v 逆

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；

C．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合氣體的密度是一個變量，T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故C正確；

D．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v(正)＞v(逆)，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。

(2)反應②的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為_______________。

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為___________________。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為_________________。

(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)（ ）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L

D.反應中轉移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應是還原反應，甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為：，分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是

A. 最多有18個原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個碳原子在一條直線上

C. 最多有12個碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質有_______(填化學式)。

(2)步驟III中反應的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實驗操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。

下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2

B.A池為電解池，且m＜n

C.B池為燃料電池，且a＜b

D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。

（1）實驗原理：

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AIN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________

（2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）

連好裝置后，首先應進行的操作是_____________________________________ 。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______，打開活塞______。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質量分數(shù)為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）。

⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應；反應完成后，___________________________（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為z g。

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