下列不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是（　　）
A、氯水B、碘水C、溴水D、碘化鉀
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A不選；
B．碘可使淀粉變藍(lán)色，故B不選；
C．溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C不選；
D．碘化鉀與淀粉不反應(yīng)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雷雨天閃電時(shí)，空氣中有臭氧（O3）生成．下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同位素
B、O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C、O2和O3為同一物質(zhì)
D、O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2NA
C、2.4g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有芳香烴的分子式為C8H10，其分子中烷基碳上的氫被氯原子取代所得同分異構(gòu)體有兩種，則該有機(jī)物苯環(huán)上的氫被氯原子取代的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　　）
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；
⑤由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大；
⑦加入少量的NaOH固體，
c(H+)
c(HA)
減小．
A、②④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．
（1）、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）、2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．


（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10min達(dá)平衡平衡，v（H2）=
 
；若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系中的CH3OH（g）移出一部分化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在101kPa時(shí)，CO在1.0mol O2中完全燃燒，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：
 
；
又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：
 
．
（2）拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的△H=
 
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向
 
（填“正”或“逆”，若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為
 
．
（2）Cu元素位于周期表
 
區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，已知晶胞密度為ρ g/cm3求：Cu原子的半徑為
 
m．
（3）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)N3-相連的Cu+有
 
個(gè)．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

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