Question

（1）在101kPa時，CO在1.0mol O₂中完全燃燒，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的熱量，則此反應的熱化學方程：

 

；
又已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請寫出CO₂與H₂反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程：

 

．
（2）拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂與H₂恰好完全反應生成NH₃，則反應的△H=

 

．
（3）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：

 

．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol?L^-1，c_始（O₂）=1mol?L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應

 

（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，若未達到，則向

 

（填“正”或“逆”，若已達到平衡此空可不填）方向進行．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應物物質(zhì)的量和熱量的數(shù)值寫出熱化學方程式，并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學方程式；
（2）舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成釋放熱量；
（3）根據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量的變化寫出化學方程式；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算此時各物質(zhì)的濃度，計算各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，如大于平衡常數(shù)，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．

解答： 解：（1）CO在1.0mol O₂中完全燃燒，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的熱量，可寫出熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1，利用蓋斯定律，將2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol計量數(shù)乘以

1

2

減去得到的熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1計量數(shù)乘以

1

2

，得到CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1；CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ?mol^-1；
（2）合成氨反應為：N₂+3H₂?2NH₃，1mol N₂與H₂恰好完全反應，需要斷裂1molN≡N鍵，斷裂3molH-H鍵，形成6molN-H鍵，反應的熱效應為：1mol×946kJ/mol+3mol×436KJ/mol-6mol×391KJ/mol=-92.0 KJ，即合成氨的熱效應為：-92.0 KJ?mol^-1，故答案為：-92.0 KJ?mol^-1；
（3）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（4）利用三段式法解答：
      2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
轉(zhuǎn)化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L  
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L 
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2?0.9mol/L

=

10

9

＜19，說明未達到平衡，向正方向進行，故答案為：否；正．

點評：本題考查熱化學方程式書寫、化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的定義和應用．