在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp增大
C、沉淀溶解平衡向右移動(dòng)
D、溶液中Pb2+濃度減小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A、含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，故A錯(cuò)誤；
B、溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c（I-）Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
C、含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；
D、加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)、影響Ksp的因素，注意Ksp是溫度的函數(shù)不隨濃度的變化而變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、用①裝置可以在實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔
B、圖②是構(gòu)成銅鋅原電池的原理示意圖
C、圖③是配制溶液中的轉(zhuǎn)移溶液
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11．將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測(cè)合理的是（　�。�
A、上述混合溶液的pH＞7
B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
 
．
A．BaO2+2HCl
 冰 
.
 
H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，該反應(yīng)的△S=
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
①如圖是H2O2在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=
 
，常溫時(shí)Khl的值為
 
．若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值
 
（填變大、變小、不變或不確定）．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-l的條件下進(jìn)行．圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

請(qǐng)回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
 
．
（3）寫出反應(yīng)④⑤的離子反應(yīng)方程式：
 
、
 
．
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為
 
（寫化學(xué)式）．
（5）白色沉淀5.8g為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案