Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應，轉移的電子數(shù)為4N_A
• B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2N_A
• C、1.0L1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、在SiO₂晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，2mol硫酸反應生成1mol二氧化硫，而稀硫酸與鋅反應生成氫氣，2mol硫酸完全反應生成2mol氫氣，無法確定生成產(chǎn)物，無法計算轉移的電子數(shù)；
B．乙醛和乙酸乙酯的最簡式為C₂H₄O，4.4g混合物中含有0.1mol最簡式，含有0.2mol碳原子；
C．碳酸鈉溶液中溶劑水也含有氧原子；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵．

解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫、稀硫酸與鋅反應生成氫氣，無法確定反應產(chǎn)物的量，所以無法計算轉移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最簡式C₂H₄O，0.1molC₂H₄O中含有0.2mol碳原子，混合物含有碳原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．由于碳酸鈉溶液，水分子含有氧原子，所以該碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3mol，故C錯誤；
D．二氧化硅中，1mol硅原子可以形成4mol硅氧鍵，1molSi形成的Si-O鍵為4N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意溶劑水中含有氧原子．