“復(fù)鹽”是指由多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：信息給予題
分析：鹽是由金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，結(jié)合題中信息和鹽的定義進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；
B、（NH4）2Fe（SO4）2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，是復(fù)鹽，不符合混鹽的組成，所以不是混鹽，故B錯(cuò)誤；
C、BiONO3，沒有金屬離子或銨根離子，不屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、K3[Fe（CN）6]含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題是信息給予題，注意根據(jù)鹽的概念和題目中信息分析解答，考查學(xué)生提練加工信息的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為
 
、
 
．
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過(guò)程中溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。　�
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　　）
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
CO+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無(wú)
A、AB、BC、CD、D

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