6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑
ACO2（SO2）Na2CO3溶液
BFeCl3溶液（CuCl2）Fe
CFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．二者均與Fe反應(yīng)；
B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．

解答 解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與Fe反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，應(yīng)選硫酸溶液可 除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．咔咯配合物的研究越來越受到科學(xué)家的重視．如某種咔咯錳的配合物能將苯
乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為3d4．
（2）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2、sp3，1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．
（3）與CO${\;}_{3}^{2-}$互為等電子體的一種分子為BF3（填化學(xué)式）；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）FeCl2•4H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的配位原子是N、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g），下列敘述不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)2a mol A生成，同時(shí)生成a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　　）
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是AD（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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