Question

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10 ^-7         K₂=5.61×10 ^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10 ^-7
（1）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na₂S       C．KI          D．Ca（OH）₂
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測得反應(yīng)后溶液的pH如表．

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/mol/L		反應(yīng)后溶液的pH
	c （HA）	c （NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)確定酸性的強(qiáng)弱；
（2）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，加鹽酸時(shí)c（H⁺）增大；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀；
（4）HA與NaOH恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，溶液顯堿性，說明HA為弱酸；根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：（1）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案為：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（2）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，加鹽酸時(shí)c（H⁺）增大，
故答案為：AD；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，顯然只有硫化物的溶度積小，則應(yīng)選擇硫化鈉，
故答案為：B；
（4）由實(shí)驗(yàn)①可知，HA與NaOH恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，溶液顯堿性，說明HA為弱酸，若要混合顯中性，則HA要稍微過量，所以X大于0.05；實(shí)驗(yàn)①中溶液的溶質(zhì)為NaA，由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1；
故答案為：大于；0.05 mol•L^-1．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、弱酸的電離平衡的移動(dòng)、沉淀的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．