7．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．光照條件下，甲烷通入氯水中，氯水黃綠色褪去，說明甲烷與氯水發(fā)生了取代反應(yīng)

分析 A.2-甲基丁烷含5個C；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．丁基有4種；
D．甲烷通入氯水，不反應(yīng)．

解答 解：A.2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則為加成反應(yīng)，故B正確；
C．丁基有4種，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．甲烷通入氯水，不反應(yīng)，光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中正確的是（　�。�
A．湯姆生--提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．維勒--合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化
C．玻爾--根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
D．侯德榜--侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實驗編號起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)中為數(shù)不多的定量實驗之一，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時一定要重視．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長

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同步練習(xí)冊答案