2．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)來(lái)
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體

分析 A．依據(jù)膠體的外觀特征及介穩(wěn)性解答；
B．布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體或氣體中的微粒所作的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
D．膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分．

解答 解：A．膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．膠體，溶液與懸濁液是按照分子的直徑的范圍來(lái)區(qū)分的．懸浮微粒不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，與膠體，溶液與懸濁液的區(qū)分沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，明確分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C9H12屬于芳香烴的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．過(guò)氧化鈣在常溫下是無(wú)色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）裝置如圖：

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的離子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
（4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，過(guò)氧化氫利用率低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制低溫有利于CaO2•8H2O晶體的析出，提高產(chǎn)率；
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．裝置如下圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)改正裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出．
（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及討論】實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1　g，裝置D質(zhì)量增加了m2　g，裝置E中收集到的氣體為V　L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）在記錄量筒中的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)使廣口瓶和量筒液面相平．
（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M（CaO2）=72，M（CaSO3）=120】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)完成下列填空．
（1）已知?dú)錃獾幕瘜W(xué)式是H2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol；4g H2的物質(zhì)的量為2mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，其含H2分子的個(gè)數(shù)為1.204×1024，含有氫原子的個(gè)數(shù)為2.408×1024．
（2）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L．回答下列問(wèn)題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O                     ②加NaOH固體        ③滴入幾滴濃鹽酸 
④加CH3COONa固體     ⑤加NaCl溶液          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑦C．③⑤⑥D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①18gD2O含有質(zhì)子數(shù)為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2

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