下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B、1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA 個(gè)H2O的體積約為44.8 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和H2的混合氣體中含有NA個(gè)分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol來(lái)計(jì)算；
B、1mol氫指代不明；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
解答： 解：A、氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
32g
16g/mol
=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol氫指代不明，不能確定物質(zhì)的種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氫氣和甲烷的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，則電負(fù)性N
 
Cl．
（2）NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類(lèi)似，但是NF3難以與過(guò)渡金屬形成配位鍵，其原因在于
 
．
（4）N2H4分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
（5）N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有
 
個(gè)π鍵．X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體的化學(xué)式是
 
，與同一個(gè)X3+相鄰最近的N3-有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
C、25℃時(shí)，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
HCl
 
CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v （Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度 c/mol?L-1溴顏色消失
所需時(shí)間 t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.80.20.001290
②1.60.20.001145
③0.80.40.001145
④0.80.20.001580
A、v （Br2）與c（CH3COCH3）成正比
B、增大c（Br2），v （Br2）變小
C、增大c（HCl），v （Br2）增大
D、實(shí)驗(yàn)②和③的v （Br2）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1000℃時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉恒容容器中通入H2，5min
后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g．
①則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變              
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．c （H2）=c （H2O）                     
D．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是
 
；②用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來(lái)．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：
a：有氧氣生成；b
 
．
Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=14-pOH的溶液
D、pH=pOH的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氟化氫的電子式：H：F
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、Na2O2中即含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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