Question

某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中存在c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則其溶質可能是（　　）

• A、KCl，K₂SO₄  NaCl
• B、KCl，Na₂SO₄，NaCl
• C、NaCl，Na₂SO₄，K₂SO₄
• D、KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

Answer 1

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：離子反應專題

分析：根據c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，然后結合各選項中溶質的組成進行判斷是否滿足各離子濃度關系即可．

解答： 解：A．若溶質是KCl、K₂SO₄、NaCl，根據物料守恒知，溶液中鉀離子濃度一定大于硫酸根離子濃度，故A錯誤；
B．溶質為KCl、Na₂SO₄、NaCl，一定不滿足氯離子物質的量等于鉀離子、鈉離子的物質的量的一半等于硫酸根離子，即不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．如果溶質為NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄，溶液中的離子可能存在c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故C正確；
D．如果溶質為KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄，則硫酸根離子的物質的量大于鈉離子的一半，鉀離子的物質的量大于氯離子，一定不滿足c（K⁺）=c（Cl^-）=0.5c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：題考查電解質在水中的電離及離子濃度的關系，明確電解質在水中電離產生的離子及離子的物質的量的關系即可解答，難度不大．