Question

8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶于500mL水中
• B、溶于1L水中
• C、溶解后溶液的總體積為500ml
• D、溶解后溶液的總體積為1L

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：8g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=

8g

160g/mol

=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸銅溶液，所配制的溶液體積為：

0.05mol

0.1mol/L

=0.5L=500mL，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：8g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=

8g

160g/mol

=0.05mol，所配制的溶液體積為：

0.05mol

0.1mol/L

=0.5L=500mL，
A.8g硫酸銅溶于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上計(jì)算可知，配制的溶液體積為500mL，故B錯(cuò)誤；
C.8g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液總體積為500mL，故C正確；
D．配制的溶液體積為0.5L，不是1L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法．