Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：7
• B、1：6
• C、1：5
• D、2：9

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)中，Cu₂S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，
根據(jù)NO₂和NO的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Cu₂S的物質(zhì)的量，再結(jié)合原子守恒計(jì)算起酸作用的硝酸，從而計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+4價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，n（NO₂）：n（NO）=1：3，假定生成1molNO₂、3molNO，則HNO₃被還原生成1molNO₂、3molNO共得10mole^-，Cu₂S應(yīng)失10mole^-，1molCu₂S能失10mole^-，故失10mole^-說(shuō)明反應(yīng)的Cu₂S的物質(zhì)的量為1mol，1molCu₂S生成1molCuSO₄和1molCu（NO₃）₂，即起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量為2mol，起氧化作用的HNO₃為4mol，則反應(yīng)的HNO₃共6mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1mol：6mol=2：14=1：6，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，注意硝酸的作用，題目難度中等．