Question

（1）已知下列各反應(yīng)的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=

 

．
（2）已知下列各反應(yīng)的焓變
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．

解答： 解：（1）已知：已知下列各反應(yīng)的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②+③-①得：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2KJ/mol，
故答案為：+178.2kJ/mol；
（2）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2+②×4-③得：2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=-339.2 kJ/mol，
故答案為：-339.2 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．