Question

6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 鹽酸的體積為80ml
• B． a的取值范圍為0≤a＜50
• C． n（Mg²⁺）＜0.025mol
• D． 當(dāng)a值為30時，b值為0.01

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖中氫氧化鈉的體積是80mL時溶質(zhì)為氯化鈉確定鹽酸的體積；
B．根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；
C．根據(jù)圖示知第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg（OH）₂，若a=0，n（Mg²⁺）取得最大值，據(jù)此來計算鎂離子物質(zhì)的量的范圍；
D．根據(jù)a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據(jù)b點的含義來計算回答．

解答 解：A．第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；
B．第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al³⁺）=0.01mol，和Al³⁺反應(yīng)的NaOH為30mL，因為第一階段和Al³⁺反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg²⁺，a=50，而實際存在Mg²⁺，所以0＜a＜50，故B正確；
C．第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al³⁺）=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg（OH）₂，若a=0，n（Mg²⁺）取得最大值，第一階段，和Al³⁺反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH為50ml，（Mg²⁺）_max=0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg²⁺）＜0.025mol，故C正確；
D．a(chǎn)=30時，和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH為20ml，此時n（Mg²⁺）=0.01mol，b=n（Mg²⁺）+n（Al³⁺）=0.02mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確曲線中發(fā)生反應(yīng)及溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．