11．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；
③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；
⑤做H2還原CuO實驗時先加熱CuO后通H2；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正確

分析 ①先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂；
②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；
③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費(fèi)；
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象；
⑤H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣．

解答 解：①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故①正確；
②用排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；
③制取氣體物質(zhì)時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費(fèi)，故③正確；
④分液漏斗的活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故④正確；
⑤H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為B．NH4Br的電子式：
C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對分子質(zhì)量相等．但碳原子數(shù)依次減少一個．已知：
①2.6g液態(tài)A在3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中．經(jīng)點燃后兩者均恰好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．
②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．
③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E．
完成下列問題：
（1）A是一個1984年推放進(jìn)市場的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽能，夜間能釋放出來，A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）B分子內(nèi)脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）A與C可形成縮聚物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，寫出滿足條件的所有B′的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹽酸的體積為80mlB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．當(dāng)a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X元素的核外電子數(shù)為288
B．核素${\;}_{115}^{288}$X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號元素屬于非金屬元素
D．115號元素的最高正化合價是+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　�。�
①S、SO2　②AlCl3、Al（OH）3�、跦2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④

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20．工業(yè)上煅燒黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未標(biāo)出）：

已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
（1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
（2）某同學(xué)取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含F(xiàn)e3+，其原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用簡單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色．則滴入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在溶液D與NaNO2的反應(yīng)中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑，如參加反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為2mol．
（4）該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質(zhì)，常用電解精煉的方法得到純銅，請在右邊框內(nèi)畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+ 離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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