某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、HCO3一
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間與鉀離子均不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上混合液的方法依次是（　�。�
A、分液、蒸發(fā)、萃取
B、分液、萃取、加熱
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、加熱、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃時平衡常數(shù)K=9，400℃時的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1 ，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大
B、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總質(zhì)量最大
C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
D、最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO32-、K+、Cl-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="coeqm6o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?div id="gcgugcg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 
（填序號）
（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　　）
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D、水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；用雙線橋法，標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應(yīng)可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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