相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、碳酸氫根離子水解顯堿性，對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，銨根離子濃度減�。�
C、硫酸氫銨電離出來的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度很小，銨根離子濃度增大；
D、（NH4）2SO4在溶液中電離出兩個銨根離子，溶液中銨根離子濃度最大；
由于以上溶液中銨根離子水解程度較大的，銨根離子濃度最小，所以NH4+的濃度最小的是NH4HCO3．
故選：B．
點評：本題考查學生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于酚羥基和醇羥基的分析中，錯誤的是（　�。�
A、原子組成一樣
B、O-H鍵的化學鍵類型一樣
C、羥基中氫原子活性性不同
D、酚羥基能發(fā)生電離，醇羥基也能發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌反應(yīng)后，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、溶液中析出0.05mol Cu
B、溶液中析出0.1mol Ag
C、溶液中Cu2+與Fe2+的濃度之比為1：2
D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉恰好完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組
 
，B組
 
．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積比為
 
；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為
 
．
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線
 
表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、HCO3一
B、Ba2+
C、K+
D、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOHB、蔗糖
C、稀鹽酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡便有效的方法是（　�。�
A、滴加鹽酸B、丁達爾效應(yīng)
C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-
B、NH4Cl的電子式：
C、F-結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl

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