Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、0.1 mol/L NH₄Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．由于氯化銀和碘化銀的溶度積不同，則溶液中氯離子和碘離子濃度不同；
C．0.1 mol/L NH₄Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合，混合液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），再根據(jù)物料守恒可得c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，氫離子來自硫酸和水的電離，則：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則正確的離子濃度關系為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C．0.1 mol/L NH₄Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合，得到等濃度的氯化銨和一水合氨，由于混合液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及難溶物溶度積、電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應用，注意熟練掌握判斷溶液中離子濃度大小常用方法．