Question

（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

 

，能導(dǎo)電的是

 

①銅 ②酒精 ③氨氣 ④鹽酸 ⑤熔融的KCl晶體 ⑥硫酸鋇
（2）1mol SO₂的質(zhì)量為

 

，含有的質(zhì)子數(shù)為

 

（3）在反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

（4）常溫常壓下，7g乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的氫原子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ姡�二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />（2）依據(jù)m=n×M計(jì)算即可；O含有質(zhì)子數(shù)為8，S為16，據(jù)此計(jì)算即可；
（3）依據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物計(jì)算即可；
（4）乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．

解答： 解：（1）①銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
 ②酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
 ③氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
 ④鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑤熔融的KCl晶體能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
 ⑥硫酸鋇不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：⑤⑥；①④⑤；
（2）m=n×M=1mol×64g/mol=64g，1molSO₂的中含有的質(zhì)子數(shù)為：8×2+16=32，故答案為：64g；32N_A；
（3）該反應(yīng)中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S，二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)物為S，由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2：1，故答案為：2：1；
（4）7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為N_A，故答案為：N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等，難度不大，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來(lái)解答，注意導(dǎo)電，要從導(dǎo)電實(shí)質(zhì)的角度去分析給定物質(zhì)是否具備導(dǎo)電性能．