Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A
• B、常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H₂O約含有

  1

  22.4

   mol的H₂O分子
• D、常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．氧氣、臭氧都氧原子構(gòu)成，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算O原子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合H元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
C．標(biāo)況下，水不是氣體；
D．每摩爾微粒都含有含有阿伏加德羅常數(shù)相應(yīng)的微粒；

解答： 解：A．氧氣、臭氧都氧原子構(gòu)成，氧原子物質(zhì)的量=

22g+26g

16g/mol

=3mol，則含有O原子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B.2g氫氣物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol，故B正確；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，1L水的物質(zhì)的量不是

1

22.4

mol，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子，故D正確，
故選C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．