Question

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�

• A、欲配制質量分數(shù)為10%的CuSO₄溶液，將l0 g CuSO₄?5H₂O溶解在90 g水中
• B、將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl
• C、為區(qū)別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
• D、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．CuSO₄?5H₂O溶解在水中，溶液中存在的溶質是CuSO₄；
B．用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl；
C．只要過量NaOH溶液和KCl、AlCl₃、MgCl₂溶液分別混合時，其現(xiàn)象不同就可鑒別；
D．苯的密度小于水且和水不互溶．

解答： 解：A．假設10g CuSO₄?5H₂O溶解在水中質量分數(shù)為10%的CuSO₄溶液，需要水的質量=

10g× 160 250

10%

-10g=54g，故A錯誤；
B．Cl₂、HCl都能和飽和NaHCO₃溶液反應，所以不能用飽和NaHCO₃溶液除去Cl₂中的HCl，應該用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl，故B錯誤；
C．NaOH和KCl溶液不反應，所以二者混合無現(xiàn)象；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失，其反應現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故C正確；
D．苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合時在水的上方，應該從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案評價，側重實驗操作、反應原理考查，涉及混合物的分離和提純、物質鑒別、溶液配制等知識點，會從操作的規(guī)范性、物質的性質等方面進行評價，注意A中稱取的 CuSO₄?5H₂O中含有水，注意該物質溶于水時的變化，為易錯點．