Question

人體血液中存在的平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

c(HC O - 3 ) c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A、pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H⁺）?c（OH^-）變大
• C、人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
• D、

  c(HC O - 3 )

  c(H2CO3)

  =20.0時(shí)，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的堿性NaHCO₃溶液解毒；
D．碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度時(shí)，溶液顯堿性．

解答： 解：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃），當(dāng)pH＞6.10時(shí)，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正確；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c（H⁺）?c（OH^-）不變，故B錯(cuò)誤；
C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，

c(HCO3-)

c(H2CO3)

=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，正確理解表中數(shù)據(jù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．