下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，鈉投入到鹽溶液先于水反應(yīng)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水．
解答： 解：A．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式應(yīng)注意遵循客觀事實(shí)、注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致致的是（　�。�
 
選項(xiàng)		 
實(shí)驗(yàn)擬作		 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 向某溶液中加人稀鹽酸，放出無色剌激性氣味氣 體．將氣體通人澄清石灰石灰水變混濁 
證明該格液中存在SO
32-
 B 將NaOH溶液滴人該溶液中加熱?放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 
證明溶液中有NH4+
 C 
將Cl2，通人品紅溶液中，品紅溶液褪色		 
證明Cl2的還性
 D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 
證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價鍵的總數(shù)目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C、一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合物的分子式為C13H9O4N2
B、CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物
C、在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是
 


（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是
 
（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時，裝置C中的現(xiàn)象為
 
；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置
 
之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1的H2SO4跟過量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、硫酸鈉固體B、水
C、硫酸鉀溶液D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu（OH）2生成的理論依據(jù)是
 
（用離子方程式表示）；
（3）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)； b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣；c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣．正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號，下同）；若未進(jìn)行步驟
 
，將使測量結(jié)果偏低；
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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