Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4N_A
• B、將1molCl₂通入到水中，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]
• C、一定條件下，0.1 mol SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D、電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2N_A時，陽極質(zhì)量減少6.4g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、根據(jù)氯原子的守恒來分析；
C、SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
D、電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol；

解答： 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故B正確；
C、SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故C錯誤；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．