下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)式：NH3
B、電子式：
C、結(jié)構(gòu)式：
D、比例模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．氨氣分子中存在一個(gè)N原子、3個(gè)H原子；
B．氮原子最外層為8個(gè)電子，漏掉了氮原子的1對(duì)孤電子對(duì)；
C．用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
D．保留模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大小，N原子半徑大于氫原子．
解答： 解：A．氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其化學(xué)式為：NH3，故A正確；
B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮?dú)滏I，氨氣的電子式為：，故C正確；
D．氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式、比例模型與球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　　）
A、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致致的是（　�。�
 
選項(xiàng)		 
實(shí)驗(yàn)擬作		 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 向某溶液中加人稀鹽酸，放出無(wú)色剌激性氣味氣 體．將氣體通人澄清石灰石灰水變混濁 
證明該格液中存在SO
32-
 B 將NaOH溶液滴人該溶液中加熱?放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 
證明溶液中有NH4+
 C 
將Cl2，通人品紅溶液中，品紅溶液褪色		 
證明Cl2的還性
 D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 
證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物
B、酸的分子式中有幾個(gè)氫就是幾元酸
C、金剛石、石墨、C60互為同素異形體
D、C、N、O三種元素的第一電離能：C＜N＜O；電負(fù)性：C＜N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C、一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是
 


（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是
 
（用操作編號(hào)填寫(xiě)）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為
 
；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生
 
現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置
 
之間加上一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量少
D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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