在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A、混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3
B、反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為1：2
C、混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量少
D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定．
解答： 解：混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定．
A、根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故A錯誤；
B、反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量之比為1：2，故B正確；
C、混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故C錯誤；
D、FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氨分子的化學用語錯誤的是（　�。�
A、化學式：NH3
B、電子式：
C、結構式：
D、比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫離子方程式：
（1）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至鋁離子完全沉淀
 

（2）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至硫酸離子完全沉淀
 
，此時溶液顯
 
性．
（3）拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-，卻存在Al（OH）4-離子，寫出AlCl3與過量NaOH溶液作用的化學方程式
 
，Al與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反應的化學方程式為：
 
．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要檢驗出CO2，實驗現(xiàn)象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品紅的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為
 
；電子式為
 
；
（3）寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式
 
；
（5）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11
時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是
 
．
（3）進一步實驗還可探索
 
對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
(NH4)2S
①
過濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為
 
．過濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．

（5）操作④應在
 
（填實驗室設備名稱）中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應將轉化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內(nèi)轉移4mol電子，同時消耗2molSO3
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線．達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為
 
； SO3的轉化率為
 
（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，電解質溶液的pH
 
（填寫增大、減小、不變），A物質是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示工業(yè)以A或B為原料制取重要工業(yè)原料F的主要反應，其中化合物A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，B為單子，常溫下為淺黃色固體，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
；
（2）取1.6gD溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，寫出銅片溶解的離子方程式：
 
，計算最多能溶解銅片的質量：
 
；
（3）過量C與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）反應③是可逆反應，寫出反應的化學方程式：
 
，該反應的類型是
 
．

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