在濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為_________。

 

答案：11.2 g
提示：

如果兩種酸中的鐵粉均過量，則生成氣體的質量一樣，所以假設鹽酸中的鐵粉過量，設加入鐵粉x g

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑        ①

   2            2

  0.1×3         0.3

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑      ②

56                 2

m                 

∴，得x=11.2 g（代入反應方程式①中驗證，與假設不矛盾，如果與假設矛盾，則應該將假設改為硫酸中的鐵粉過量，重新計算。）

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

在濃度均為2 mol/L的鹽酸、硫酸各100 mL中，分別加入等量的鐵粉，反應后生成的氣體的質量比為2:3，則加入的鐵粉質量為 （    ）

A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為_________。

 

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4) 題型：022

鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應________，負極反應________．

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H2C2O4)反應制得氣體ClO2，寫出該反應的離子方程式：________，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的________倍．

(3)生產(chǎn)中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質量為________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為_______。

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