對于可逆反應A（g）+2B（g）4C（g）（正反應吸熱），下列圖象中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,轉化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡逆向移動，結合圖象來解答．
解答： 解：A．增大壓強，化學平衡逆向移動，重新達到平衡后逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．溫度高，反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；
D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A、C2H5OH
B、NaOH
C、NaCl
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，10升N2和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，測得氣體的體積是6升，原混合氣中，CO2的體積分數(shù)是（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系為Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是（　　）
A、NaX   NaY  NaZ
B、NaX   NaZ   NaY
C、NaY   NaZ  NaX
D、NaZ   NaY   NaX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B、熵減小的化學反應不能自發(fā)進行
C、氣體分子總數(shù)增多的反應是熵增大的反應
D、同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）15至20min時，該反應K=
 
，
（2）反應達平衡后，降低溫度，二氧化硫轉化率
 
，化學反應速率
 
（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO3的物質的量
（4）反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（5）反應進行至20min時曲線變化的原因是
 
（用文字表達）．與20min相比，25min時SO2的轉化率
 
、O2的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質加入水中，顯著放熱的是（　�。�
A、二氧化硅
B、生石灰
C、無水乙醇
D、固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液，正確的是（　�。�
A、陰極為A
B、陽極電極反應式Cu2++2e-=Cu
C、在B極觀察到有氣泡，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI變藍
D、溶液中Cu2+移向B極

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，一定條件下充反應生成NH3分子數(shù)小于2NA
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D、1L 1mol/L的KF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

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