Question

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）15至20min時(shí)，該反應(yīng)K=

 

，
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速率

 

（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是

 

．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

 

．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因是

 

（用文字表達(dá)）．與20min相比，25min時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

、O₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

求算；
（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減��；
（3）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（5）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大．

解答： 解：（1）K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

0.042

0.08×0.162

=0.78125，故答案為：0.78125；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；減�。�
（3）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤；
故選：ab；
（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
（5）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小．故答案為：增大氧氣的濃度；增大；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問(wèn)題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；②看線(xiàn)（即弄清線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)）；③看點(diǎn)（即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）；④看是否要作輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．