Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對數為14N_A
• B、常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數目為N_A
• C、60g SiO₂晶體所含Si-O鍵的數目為2N_A，78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3N_A
• D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移電子數為

  aNA

  14

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

V

Vm

計算物質的量結合分子結構計算共價鍵數；
B、甲醛與葡萄糖的最簡式為CH₂O，計算15.0gCH₂O中氫原子數；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合二氧化硅和苯分子結構分析判斷；
D、CO₂通過Na₂O₂反應生成碳酸鈉和氧氣，依據固體質量增加結合反應電子轉移計算．

解答： 解：A、依據n=

V

Vm

計算物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結合分子結構計算共價鍵數為13mol×N_A=N_A，故A錯誤；
B、甲醛與葡萄糖的最簡式為CH₂O，計算15.0gCH₂O中氫原子數=

15.0g

30g/mol

×2×N_A=N_A，故B正確；
C、依據n=

V

Vm

計算二氧化硅物質的量=

60g

60g/mol

=1mol，含有Si-O鍵的數目為4N_A，苯分子結構中不含有C=C雙鍵，故C錯誤；
D、CO₂通過Na₂O₂反應生成碳酸鈉和氧氣，將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，依據化學方程式計算：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增加56g電子轉移2mol，增重a g時反應中轉移電子數

2a

56

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析判斷，氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．