Question

現有0.270kg 質量分數為10%的CuCl₂，計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算出溶液中CuCl₂的質量，再計算出CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答： 解：（1）0.270kg質量分數為10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=

27g

135g/mol

=0.2mol，
答：CuCl₂的物質的量0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物質的量分別為0.2mol、0.4mol．

點評：考查物質的量濃度計算、根據化學式的計算等，難度不大，注重基礎知識的考查，比較常規(guī)．