Question

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕�成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________________，_______________________________________；

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色是因?yàn)開______________，寫出+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式__________________________________________；

（3）該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？_________________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）_________________；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）_______________。

Answer 1

（1）稀鹽酸  KSCN溶液

2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

Fe³⁺+SCN^-====［Fe(SCN)］²⁺

（2）少量的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加入KSCN后顯淡紅色

4Fe²⁺+4H⁺+O₂====4Fe³⁺+2H₂O

（3）不合理  我的猜想是［Fe(SCN)］²⁺離子中的SCN^-被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入KSCN溶液，變紅色）

解析：此題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)題，考查了考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合能力。根據(jù)題意：（1）檢驗(yàn)時(shí)先將藥品制成溶液，以便于檢驗(yàn)，“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，所以試劑1選用稀鹽酸即可；要檢驗(yàn)亞鐵離子，需要先檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子，然后檢驗(yàn)其被氧化后生成了三價(jià)鐵離子即可，故試劑2選用KSCN溶液。（2）在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色，說明還是有少量三價(jià)鐵離子，原因是亞鐵離子容易被氧化，在空氣中酸性條件下可能生成少量三價(jià)鐵離子，使溶液變淡紅。（3）中三價(jià)鐵離子不具備被還原的條件，因?yàn)槿芤褐屑尤氲氖沁^量氯水，三價(jià)鐵離子一定存在，故只可能是SCN^-不存在，所以結(jié)合溶液成分只能是SCN^-被過量氯水氧化，檢驗(yàn)方法可得。