Question

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是最基本的化學(xué)知識(shí)之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）元素E的元素符號(hào)為

 

．
（2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負(fù)性最大的是

 

（填元素名稱）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是處于第

 

周期、第

 

族．
（4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

．
（5）第一電離能可以衡量元素的

 

的難易程度．已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I₁）如表所示．

	Na	Mg	Si
I1/kJ?mol-1	496	738	787

則元素B的第一電離能[I₁（B）]的大小范圍是

 

（填字母）．
a．738＜I₁（B）＜787        b．I₁（B）＞787         c．496＜I₁（B）＜738．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，A為N元素、B為Al、C為Cr、D為Fe、E為Ni；
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
（3）D為Fe，處于第四周期Ⅷ族；
（4）C為Cr，核外電子數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理與洪特規(guī)則特例書寫；
（5）第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正聊著需要的最低能量，第一電離能越小越容易失去電子；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，而Mg原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Al．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為N元素、B為Al、C為Cr、D為Fe、E為Ni；
（1）由元素在周期表中的位置可知，E處于第四周期第10列，E為Ni，故答案為：Ni；
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，上述同時(shí)中，N為非金屬性，Al、Cr、Fe、Ni都是金屬，故N的電負(fù)性最大，故答案為：氮；
（3）D為Fe，處于第四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（4）C為Cr，核外電子數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理與洪特規(guī)則特例，其原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（5）第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正聊著需要的最低能量，第一電離能越小越容易失去電子，第一電離能可以衡量元素的得失電子的難易程度；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，而Mg原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Al，故496kJ?mol^-1＜I₁（Al）＜738kJ?mol^-1，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，學(xué)生要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，（4）中注意洪特規(guī)則特例，（5）注意從結(jié)構(gòu)上理解第一電離能發(fā)生突躍的原因．